工业合成氨反应的化学方程式为:N+3H2NH(催化剂、高温高压条件下)反应过程***用铁触媒(以铁为主混合的催化剂),铁触媒在500°C时活性最大,这也是合成氨选在500°C的原因。
工业制氨的化学方程式:N(g)+3H(g)=2NH(g)(可逆反应)。制氨绝大部分是在高压、高温和催化剂存在下由氮气和氢气合成制得。氮气主要来源于空气;氢气主要来源于含氢和一氧化碳的合成气(纯氢也来源于水的电解)。由氮气和氢气组成的混合气即为合成氨原料气。
煅烧石灰石 CACO3==高温==CaO+CO2箭头 工业合成氨 N2+3H3 可逆 高温高压催化剂 2NH3 硫酸工业 4FeS2+11O2==高温==2Fe2O3+8SO2 2SO2+O2 可逆高温高压催化剂 2SO3 SO3+H2O==H2SO4 写着真累。希望你能看懂。。
1、工业制氨的化学方程式:N(g)+3H(g)=2NH(g)(可逆反应)。制氨绝大部分是在高压、高温和催化剂存在下由氮气和氢气合成制得。氮气主要来源于空气;氢气主要来源于含氢和一氧化碳的合成气(纯氢也来源于水的电解)。由氮气和氢气组成的混合气即为合成氨原料气。
2、第二步是原料气的净化。制取的氢氮原料气中都含有硫化合物、一氧化碳、二氧化碳等杂质。这些杂质不仅能腐蚀设备,而且能使氨合成催化剂中毒。因此,把氢氮原料气送入合成塔之前,必须进行净化处理,除去各种杂质,获得纯净的氢氮混合气。第三步是原料气的压缩和氨的合成。
3、德国化学家哈伯1909年提出了工业氨合成方法,即“循环法”,这是目前工业普遍***用的直接合成法。反应过程中为解决氢气和氮气合成转化率低的问题,将氨产品从合成反应后的气体中分离出来,未反应气和新鲜氢氮气混合重新参与合成反应。合成氨反应式如下:N2+3H2≈2NH3合成氨的主要原料可分为固体原料、液体原料和气体原料。
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