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这是指液体与它的蒸气平衡时的压力,与体系中液体和蒸气的绝对量无关。 将液体加热,它的蒸气压就随着温度升高而增大,当液体的蒸气压增大到与外界施于液面的总压力(通常是大气压力)相等时,就有大量气泡从液体内部逸出,即液体沸腾,这时的温度称为液体的沸点。显然沸点与所受外界压力的大小有关。
不能,因为在纯液体的测定中,液体会随温度的升高而蒸发,如果是溶液,其溶剂挥发后浓度将会改变。同一种液体,如水,饱和蒸汽压在不同温度上是不同的。这主要与液体在不同温度下蒸发时的动态平衡不同有关。一般来说, 同种液体的饱和蒸汽压随着温度的升高而升高。
其中相同物质的量中气态体积最大(比如同样是1mol)随着外界压力增大,气态就有向液态转变的趋势,这是因为气态分子间距离很大,而液态就很小。所以压强增大,沸点增高,也就是压强变大水就更加难以变成气态了。
大气压强越高水的沸点就越高,这与水的饱和压力相关;一般情况下,一个标准大气压强是76cm汞柱所产生的压强,对应水的沸点是100摄氏度;而在高原地区0.9个大气压强条件下,水的沸点可能在90摄氏度左右;在内陆海拔是负值的盆地地区,大气压强高于1个标准大气压,那么水的沸点要大于100摄氏度。
我知道影响蒸腾作用的五个外界因素:(1) 光:光促进气孔的开启,蒸腾增加。(2) 水分状况:足够的水分有利于气孔开放,过多的水分反而使气孔关闭。(3) 温度:气孔开度一般随温度的升高而增大,但温度过高失水增大也可使气孔关闭。(4) 风:微风有利于蒸腾,强风蒸腾降低。
这是因为水的蒸汽压问题。在常压下,水在100度时蒸汽就饱和了,但是在有压力的情况下,水需要更高的温度才能使水蒸汽饱和。你想一下,在有压力的情况下,水分子要脱离水面的分子吸引力也需要更高的能量才能逃脱,而这个能量就是升高水的温度。
1、在NH4HCO3中,弱酸是碳酸,弱碱是氨水,氨水的碱性强于碳酸的酸性,所以溶液呈微弱的碱性。1mol/L的NaHCO3 1L和1mol/L的NH4Cl 1L混合,本质上就是 1mol/L的NH4HCO3 + 1mol/L的NaCl,所以呈弱碱性。
2、碳酸氢钠是强碱与弱酸中和后生成的酸式盐,溶于水时呈现弱碱性。所含的碳酸氢根在水中,既可以电离出氢离子,也可以水解出氢氧根离子,因此可与酸或者碱进行反应。碳酸氢钠与过量氨水发生反应,水解出的碳酸氢根与氨水中的氢氧根反应,生成碳酸根和水。
3、是。氨水电离方程式:NH3H2O=OH-+NH4+;铵根水解方程式:NH4++H2O=NH3H2O+H+;氯化铵中的铵根,增大了溶液中的铵根离子浓度,促使氨水电离平衡向左移动,即氨水电离被抑制,因为溶液中氨水是弱电解质,所以氨水不大于电离。NaHCO3溶液,HCO3-的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性。
4、在溶液碱性的条件下,溶液中不可能产生CO2,也不可能存在大量的Al 3+离子,所以,AD肯定是不对的。
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